電位滴定儀的原理

電位滴定儀的工作原理基于能斯特方程9。在滴定過程中，將指示電極和參比電極插入被測溶液中組成工作電池1。隨著滴定劑的加入，溶液中發生化學反應，被測離子濃度不斷變化1。指示電極對被測離子具有選擇性響應，其電位會隨著被測離子濃度的變化而變化，而參比電極的電位保持恒定9。通過測量指示電極和參比電極之間的電位差（即電池電動勢），并根據能斯特方程來確定溶液中被測物質的濃度9。在滴定終點附近，溶液中被測離子濃度會發生突變，導致電位差也出現明顯的突躍變化，從而確定滴定終點9。

電位滴定儀的應用

酸堿滴定：可用于測定各種酸、堿溶液的濃度，以及一些具有酸堿性的物質的含量。例如，測定鹽酸、硫酸等強酸的濃度，或者測定氫氧化鈉、氫氧化鉀等強堿的濃度。還可以用于測定一些弱酸、弱堿的離解常數等。

氧化還原滴定：常用于測定具有氧化還原性的物質。比如，用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子，通過電位的變化來確定滴定終點，從而計算出亞鐵離子的含量。也可用于測定一些氧化劑或還原劑的氧化還原電位等。

配合滴定：利用電位滴定法可以準確地測定金屬離子與配位劑形成配合物的穩定常數，以及進行金屬離子的定量分析。例如，用 EDTA 滴定金屬離子，通過汞電極等指示電極來監測電位變化，確定滴定終點，進而計算出金屬離子的濃度。

沉淀滴定：在沉淀滴定中，電位滴定儀可以準確地確定沉淀反應的終點。例如，用硝酸銀滴定鹵素離子，隨著硝酸銀的加入，溶液中鹵素離子濃度逐漸降低，當達到終點時，電位會發生突躍，從而確定鹵素離子的含量。